4．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）D中含有的官能团是碳碳双键，分子中最多有10个碳原子共平面．
（3）①的反应类型是取代反应，④的反应类型是加成反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）．
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．

3．黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu₂O与Cu₂S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（2）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H₂Te比H₂S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H₂Te相对分子质量比H₂S大，分子间作用力更强，H₂O比H₂Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H₂O分子中存在氢键．
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是AD．
A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键
②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是sp³．
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu⁺的价层电子排布为3d¹⁰，Cu²⁺有1个未成对电子．
②新制的Cu（OH）₂能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是Cu（OH）₂+2OH^-=[Cu（OH）₄]^2-．
（5）CuFeS₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm^-3．

2．高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图1，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$MnSO₄+H₂O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）．
A．MnO₂加入前先研磨       B．搅拌      C．提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;电电炉\;}}{\;}$ 2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有abef（填标号）．

③若用空气代替N₂进行实验，缺点是空气中的O₂能氧化H₂SO₃，使SO₂利用率下降．（酸性环境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体．
步骤②需要用到的试剂有乙醇．
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_SP（MnCO₃）＜K_SP（NiCO₃）：向少量NiSO₄溶液中滴加几滴Na₂CO₃溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO₄溶液，沉淀变成白色．（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全：用pH计测量Na₂SO₄溶液的pH大于7．[查阅资料表明K₂（H₂SO₄）=1.1×10^-2]．

1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
	C．	化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
	D．	Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

20．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA
	B．	0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
	C．	氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
	D．	0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
	B．	甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
	C．	ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
	D．	酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

18．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（I）A→B的反应类型为氧化反应，G所含官能团的名称为羟基、羧基．
（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”），理由：如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求的A的同分异构体有9种．
①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），
其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为三角锥形，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为sp³．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H₂O＞H₂S（写化学式）．
（4）EM、CM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性
．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如右图所示，该晶体的密度为pg•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为Mg．mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
（l）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（S）△H=-727.5kJ．mol^-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

15．某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br ^-⑤S0₄^2-⑥SO₃^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步驟序号	操作步骤	现 象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和 稀 HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

	A．	不能确定的离子是①		B．	不能确定的离子是②③
	C．	肯定含有的离子是①④⑥		D．	肯定没有的离子是②⑤