14．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	氧化性：Fe2+＞I2
B	少量的乙烯通入pH=3的溴水中	溴水褪色，pH基本不变	两者发生的加成反应
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中一定无NH4+
D	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）

	A．	1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
	B．	1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数
	C．	1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数
	D．	常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

12．下列关于厨房中的化学说法错误的是（　　）

	A．	用热的碱水清除炊具上残留的油污比冷的碱水清除效果好
	B．	面粉和炒菜用的花生油的主要成分均为天然高分子化合物
	C．	炒菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，主要发生的是电化学腐蚀
	D．	早餐经常食用的豆浆和牛奶均属于胶体，且均含有丰富的蛋白质

11．分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，符合下列条件：
①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，
②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；
③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl₃溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
请回答下列问题
（1）X中含氧官能团的名称是酯基；
（2）E可能具有的化学性质acd（选填序号）．
a．取代反应      b．消去反应     c．氧化反应     d．还原反应
（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是c；
a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O；
②F→H：；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为等．
a．能发生水解反应
b．遇FeCl₃溶液显色
c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

10．I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
（1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：

其中碳原子的杂化方式为sp²、sp³，个数比为2：1．
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d⁴6s²，
（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为$\frac{4M}{bV}$．

9．磷矿石主要以[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式
存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水、有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应的化学方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO₃（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H₂在W单质中燃烧产生苍白色火焰．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Y＞X
	B．	Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电
	C．	电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W
	D．	单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-离子的数目约为5×10-4NA
	B．	1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA
	C．	一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA
	D．	3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
	B．	饱和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
	C．	水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
	D．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
	B．	石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
	C．	鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
	D．	植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质