14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径C＞A＞B＞D		B．	价电子数D＞C＞A＞B
	C．	离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+		D．	单质的还原性A＞B＞C＞D

13．存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl₃溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如图：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑；
M→N：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）A→C的反应类型为加成反应，E→F的反应类型为酯化反应；1mol A可以和3mol Br₂反应；
（4）某营养物质的主要成分（分子式为C₁₆H₁₄O₃）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有4种（不包括R）；
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H₂O．

12．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取较纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体．
请补充实验步骤，须用到SO₂（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在烧杯中继续通入SO₂至饱和．
②然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④过滤，用乙醇洗涤2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

11．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是B（选填序号）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、纯碱溶液        D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（5）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

10．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A、水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110°C时：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃+173kJ
在185～200°C时：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH₄NO₃→3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键化学键．
（3）NaCN的电子式为Na⁺[：C┇┇N：]^-，Na⁺有10种运动状态不同的电子，C原子核外有3种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有1对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是A．
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃
B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃
C、CH₄比NH₃更稳定
D、C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更容易
（4）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，试推测X的化学式为NaHCO₃，
（5）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等． 写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

9．常温下，将Cl₂缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍
	B．	可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
	C．	③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
	D．	曲线③④段有离子反应：HClO+OH-→ClO-+H2O

8．下列有关离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
	B．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	C．	用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
	D．	向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
	B．	密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA
	C．	常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH-
	D．	高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

6．2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式是C15H21O4
	B．	青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应
	C．	反应②有H2O生成
	D．	反应①氧化反应

5．下列说法中，不正确的是（　　）

A	B	C	D
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀	钢铁表面水膜的酸 性较强，发生析氢 腐蚀	将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更好	钢闸门作为阴极而受到保护

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D