14．下列事实得出的结论正确的是（　　）

	事实	结论
A	HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl	非金属性：Cl＞S
B	N2比白磷稳定得多	非金属性：P＞N
C	在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K	金属性：Na＞K
D	工业上电解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al	金属活动性：Na＞Al

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．将某核素^A_Z X的氯化物${\;}_{Z}^{A}$X³⁵Cl₂1.10g配成溶液后，需用1mol•Lˉ¹的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数；
（2）若X的核内中子数为20，求55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl₂中所含中子的物质的量．

12．某有机物有下列转化关系：

已知：R-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH₂OH   
R-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH₂
R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
请回答下列问题：
（1）反应①的反应条件是光照
（2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤
（3）写出下列各步反应的化学方程式：
③
⑤
⑥
⑧
（4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
①苯环上有两个对位取代基；  ②能发生水解反应；  ③能发生银镜反应．

11．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H₂O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

10．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
	B．	B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
	C．	B与C形成的化合物中一定含有共价键
	D．	A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

9．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），若反应速率分别用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）表示，则正确的关系是（　　）

A．

5υ（O2）=4υ（NH3）

B．

6υ（H2O）=5υ（O2）

C．

3υ（H2O）=2υ（NH3）

D．

5υ（NO）=4υ（O2）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	B．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
	D．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

7．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
	B．	聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
	C．	聚乙烯高温分解，生成其单体--乙烯
	D．	聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

6．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）

	A．	石油裂解得到的汽油是纯净物
	B．	石油分馏和煤干馏都是物理变化
	C．	煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	D．	水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）
下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	B．	电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
	C．	电池工作时，锌发生氧化反应
	D．	当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g