17．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
	B．	乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
	C．	乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
	D．	乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂

16．25℃时，下列有关0.10mol/L Na₂SO₃溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（　　）

	A．	与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
	B．	通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	C．	通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
	D．	加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

15．（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
②该实验可用0.50mol•L^-1HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol；
则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

14．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m 和R²⁺、R³⁺ 判断正确的是（　　）

	A．	m=y，H2O 是还原产物		B．	n=2m，R2+ 是还原剂
	C．	m=4，O2发生氧化反应		D．	m=2y，R2+ 被氧化

13．依据下列事实或实验得出结论正确的是（　　）

选项	事实或实验	结论
A	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
B	向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色	原溶液中一定含有Fe2+
C	汽车尾气净化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0	该反应在常温不能自发进行
D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液下层呈红色	Br-还原性强于Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA
	B．	0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数
	C．	28g氮气所含原子数为NA
	D．	NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

11．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）

	A．	荔枝酿酒		B．	酸雨侵蚀建筑物
	C．	空气液化制取氮气		D．	生石灰遇水成为碱石灰

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	铜片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
	D．	小苏打溶液和盐酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

9．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）

	A．	生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH
	B．	该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
	C．	该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放
	D．	“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA
	B．	加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NA
	C．	标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
	D．	常温下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA