17．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（　　）

	A．	金属性最强的是铯
	B．	密度随核电荷数的增加而增大
	C．	单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
	D．	最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

16．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	B．	用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

14．丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂．丁子香酚结构简式如图：
（1）丁子香酚的分子式为C₁₀H₁₂O₂
（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是B
A．NaOH溶液          B．NaHCO₃溶液         C．Na₂CO₃溶液          D．溴水
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共5种，请写出其中任意两种的结构简式：、．
①与NaHCO₃溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

13．汽车安全气囊是汽车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NaN₃，丙的电子式为．
（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为6Na+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂O₂+4Fe．
（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为2N₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂．
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是D．
A． KCl       B． KNO₃      C． Na₂S      D． CuO
（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐．将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ca（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足$\frac{53}{84}$a＜b＜a关系，则证明固体是两种盐的混合物．你认为，除方案C外，合理的方案还有BD．

12．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	：3-甲基-2-戊烯		B．	：2-甲基-3-丁炔
	C．	：1，3，4-三甲苯		D．	：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp²杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃．

（5）纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂•xH₂O，该反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

10．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	用S制备H2SO4		B．	用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃
	C．	将海水中的MgSO4转变为金属Mg		D．	用NO2生产HNO3

9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是（　　）
①铝   ②氧化铁   ③氧化铝   ④碳酸氢钠   ⑤碳酸钠   ⑥偏铝酸钠．

A．

①③⑥

B．

①③④⑤

C．

①②③

D．

①③④

8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
	C．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-