17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₃⁺所含的电子数为8N_A
⑧在标准状况下，2.8gN₂和2.8gCO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）硫酸铁铵【（NH₄）Fe（SO₄）₂】与足量的浓Ba（OH）₂反应的离子方程式：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+H₂O+NH₃↑+Fe（OH）₃↓．

15．按要求填空：
（1）0.5molSO₂共约含有9.03×10²³个原子，它与40gSO₃所含硫原子数相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）③①④②．

14．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）G的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
（4）CA₃中心原子C的杂化类型是sp³杂化，分子的立体构型是三角锥形．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式Ni₂O₃+3H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-．

13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
	C．	在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
	D．	在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

12．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	新制氯水久置后酸性增强
	B．	因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌，消毒，漂白
	C．	除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
	D．	新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

11．化石燃料开采、加工过程常产生H₂S废气，H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．
（1）写出H₂S的结构式H-S-H．
（2）H₂S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式H₂S?HS^-+H⁺，将少量氨气通入H₂S溶液中反应的化学方程式H₂S+NH₃=NH₄HS．
（3）H₂S易被氧化．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可回收S，其物质转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，当有1mol H₂S转化为硫单质时，需要消耗O₂的物质的量为0.5mol．
（4）H₂S不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和H₂．若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为S₂．

10．浓硫酸和2mol•L^-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如右图所示，分析a、b曲线变化的原因是（　　）

A．

a升华、b冷凝

B．

a蒸发、b吸水

C．

a蒸发、b潮解

D．

a冷凝、b吸水

9．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（　　）

	A．	NCl3为非极性分子
	B．	NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
	C．	NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
	D．	在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

8．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（　　）

	A．	铝和氢氧化钠溶液共热
	B．	氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
	C．	明矾溶液中滴入过量氨水
	D．	物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合