7．短周期元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）确定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式SO₃；该分子中中心原子以sp²杂化，是非极性分子，分子构型平面三角形．
（3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式H₂SO₄、H₂SO₃，并比较酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃．

6．“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（　　）

	A．	用碳酸氢钠焙制糕点		B．	在易碎的食品包装袋中充入氮气
	C．	炖排骨时滴加一定量的食醋		D．	用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油

5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．
（1）求消耗得锌的质量为多少克？
（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L^-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL^-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂）

4．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和Na₂O₂的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H₂O₂与2Na₂CO₃•3H₂O₂稳定（不易分解）且2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃═MgSiO₃↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl₂     b．Na₂S    c．CH₃COOH    d．NaHCO₃
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
一种工业合成氨的简易流程图如图1：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是a．
a．升高温度  b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为90%．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

2．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
	C．	c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．

乙酸

B．

甲苯

C．

甲醇

D．

四氟乙烯

20．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
（1）乙烯通入到Br₂水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

回答下列问题：
①C中的官能团名称醛基，C→D的反应类型氧化反应．
②B→C的化学方程式为．
③B+D的化学方程式为．
④A的化学式为C₇H₇Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．

19．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO₄溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是铁被浓硫酸钝化．
（2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺，若要确认是否含有Fe²⁺，可选用CD（选填序号）
A KSCN溶液B浓氨水　　C酸性KMnO₄溶液　　　D K₃[Fe（CN）₆]溶液
②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q₁的体积分数为80%．
探究二：丙同学认为气体Y中还可能含有Q₂、Q₃两种气体（相同条件下Q₁、Q₂、Q₃气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是确认SO₂已被除尽．
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q₂的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q₂的反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）确认含有气体Q₃的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝，产生Q₃的反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY₃；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，X的原子结构示意图．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY₃的空间构型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl₂（填化学式）；LiTR₄为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR₄^-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR₄^-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
（4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na₂ZO₄，该反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10NaOH=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．