17．实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

	A．	称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g；另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L（气体全部逸出），说明固体中一定含NaCl
	B．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
	C．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明原固体中一定含有Na2CO3
	D．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca（NO3）2 溶液，观察到产生白色沉淀，说明原固体中一定含有Na2CO3

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
	B．	W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
	C．	原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
	D．	WX与ZX中的化学键类型相同

15．图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	电流由锌通过导线流向铜		B．	负极反应为Zn-2e-=Zn2+
	C．	一段时间后，铜片质量会减少		D．	一段时间后，锌片质量会增加

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	氧化钠与盐酸：O2-+2H+═H2O
	C．	碳酸氢钠溶液与稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

13．下列有关苯的叙述中不正确的是（　　）

	A．	苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
	B．	在一定条件下苯能与氢气发生加成反应
	C．	在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
	D．	在苯中加入溴水，振荡后会发生反应

12．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．

K+、SO42-、CO32-

B．

NH4+、Na+、SO42-

C．

Mg2+、HCO3-、Cl-

D．

Ag+、Al3+、Cl-

11．下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　　）

	A．	反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
	B．	氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
	C．	化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
	D．	催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

10．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	S2-离子的结构示意图：		B．	H2O2的电子式：
	C．	CO2的比例模型：		D．	有8个质子、10个中子的核素：188O

9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ•mol^-1；
（3）已知在一定条件下，将2molN₂和2molH₂混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率C（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
C．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值．

8．如图1中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（2）实验室检验B的方法用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃ （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃ ）．
（3）写出上述由I生成J的化学方程式4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃．
（4）写出C和少量NaAlO₂ 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式．
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择CE（填代号）；
A．石灰石　B．稀HNO₃ C．稀H₂ SO₄   D．稀盐酸　E．纯碱
所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．