4．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-
推测3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法
Na+	用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+
[Al（OH）4]-	取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解
空	空

3．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）检验氨气是否收集满的方法是把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH₃（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃）
（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH₄HCO₃固体能否
用NH₄Cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）．

2．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）回答下列问题：
（1）写出BC段发生的反应离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少？所用HCl的物质的量浓度为多少？

1．1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的．在讨论时，有的同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸了一下．这一过程属于科学探究的（　　）

A．

假设

B．

实验

C．

做结论

D．

观察

13．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法不正确的是（　　）

	A．	处于第5周期
	B．	质子数与中子数之差为50
	C．	原子的核外电子数是39
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

12．画出硫离子的离子结构示意图．

11．某核素质子数为8，中子数为9，写出核素的元素符号¹⁷₈O．

10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	离O点越远的元素原子半径越大
	B．	虚线相连的元素处于同一族
	C．	B元素是图中金属性最强的元素
	D．	A、B组成的化合物中阴阳离子的个数比都是1：2

9．已知：①lmolH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C1₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
	B．	氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1
	C．	氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ•mol-1
	D．	氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1

8．实验室常利用Cu（NO₃）•3H₂O和Na₂CO₃反应制备碱式碳酸铜2CuCO₃•Cu（OH）₂，下列做法中，不正确的是（　　）

	A．	称取Cu（NO3）•3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
	B．	把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同时加热促进反应
	C．	搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀
	D．	将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干既得产品