4．下列仪器：①天平；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④漏斗；⑤分液漏斗；⑥试管，用于分离物质的是（　　）

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

③④⑤

D．

③④⑥

3．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气．
（1）写出A处发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中干燥剂为碱石灰
（3）能否用排水法收集氨气？为什么？不能，因为NH₃极易溶于水
（4）检验试管C中氨气是否集满得方法（简述操作、现象和结论）？
把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH₃（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃．
（5）尾气处理用稀硫酸或者水吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸．

2．能在空气中稳定保存的物质是（　　）

A．

氢氧化亚铁

B．

过氧化钠

C．

镁条

D．

氯水

1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H2O2═2H2O+O2↑		B．	HCl+NaOH═H2O+NaCl
	C．	Fe+CuCl2═FeCl2+Cu		D．	2Cu+O2═2CuO

20．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒压下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①③

D．

③⑤

19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

请回答下列问题：
（1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
（2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H₂O（填化学式）．
（5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．

18．某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的A1₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）．

（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是ac．
a．KClO₃    b．KCl    c．Mg  d．MnO₂
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚．
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．

17．在含有0.6molCl^-、0.8molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg²⁺和Al³⁺水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则下列正确的是（　　）

	A．	x=$\frac{3a}{5-a}$
	B．	x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
	C．	A点横坐标的值不随x发生变化
	D．	若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

16．在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（　　）

A．

原子数

B．

质量

C．

中子数

D．

质子数

15．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）