14．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
①二氧化硅    ②过氧化钠    ③生石灰    ④氢氧化钠固体
（2）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入NaOH溶液中．

13．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	还原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
	C．	当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

12．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列说法正确的是（　　）

	A．	氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
	B．	1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ
	C．	在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
	D．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

11．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S₂O₃）₂^3-．该有关过程的离子方程式不合理的是（　　）

	A．	H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
	B．	Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
	C．	Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
	D．	定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

10．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）

	A	B	C	D
图示
结论	HB为弱酸	HF为弱电解质	溶解度：AgI＜AgCl	正反应△H＞0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，要使Mg²⁺与Al³⁺完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）

A．

40mL

B．

72mL

C．

80mL

D．

128mL

8．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）₃的物质的量是（　　）

A．

1mol

B．

1.33mol

C．

0.667mol

D．

0mol

7．三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的C端（此题涂卡19）导管进入．
（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：
①你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．
②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄ ．
③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH₃（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃）．
（5）工业上制取氨气的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃．
某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．
（1）正确的连接顺序为abc（用接口字母表示），
（2）装置丁中产生NO₂的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
（3）若用装置戊吸收剩余的NO₂，则戊中应盛放氢氧化钠溶液（填试剂名称），
（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
	B．	检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
	D．	将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否含有IO3-
	B．	新制氯水显酸性，将其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振荡后溶液最终为无色
	C．	氯气具有漂白性，可以将湿润的有色布条漂白为无色物质
	D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，结合酸性的强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸钠