4．我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失．为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》．
回答下列问题：
（1）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是C
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（2）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂的浓度降低了30%．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．

2．某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的A（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接E→C→E→B→F．
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为碱石灰、无水硫酸铜．
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu₂O．
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）0.75aL．

1．明矾石的主要成分为K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₃^-+H₂O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄、Na₂SO₄．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（　　）

	A．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应
	B．	丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应
	C．	乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	回收地沟油，水解制氨基酸

19．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．

45mL

B．

180mL

C．

90mL

D．

135mL

18．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（　　）

A．

FeCl2、FeCl3

B．

NaHCO3、Na2CO3

C．

NaAlO2、AlCl3

D．

Mg（HCO3）2、MgCl2

17．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度为（　　）mol•L^-1．

A．

10-3

B．

10-11

C．

10-14

D．

无法确定

16．下列化学反应中属于吸热反应的是（　　）

	A．	干冰的升华
	B．	铝热反应
	C．	八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合
	D．	铜与浓硝酸反应

15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	E2-与B3+的核外电子数不可能相等
	B．	离子半径大小A+＜E2-
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
	D．	氢化物的稳定性H2D＞H2E