14．某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验．将合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L^-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol•L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
1	60mL	0
2	80mL	0.78g
3	180mL	5.46g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于70 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为150mL．
（2）合金中铝的质量分数为72%．

13．同温同压下，对等体积的气体NH₃、CO₂、HCl来说，错误的是（　　）

	A．	物质的量依次增大		B．	分子数相等
	C．	质量不相等		D．	原子数依次减小

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
	B．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	C．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	D．	催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

11．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

已知2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性．
（1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH₃•H₂O分解；c（OH^-）增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为（NH⁺₄）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
[查资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃． 假设2：红色粉末是Cu₂O． 假设3：两者混合物．
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为
这种说法合理吗？不合理，简述你的理由（不需写出反应的方程式）当原粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe³⁺全部与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也不变红色．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O．
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再
变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

9．已知CaSO₄受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO₄分解生成的气体，进而确定CaSO₄分解的化学方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO₃一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO₂、O₂ 二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三种．
[设计实验]
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO₄分解生成的气体成分，进而确定CaSO₄分解的化学方程式．

[实验过程]
根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO₄完全分解．
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ 正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO₂而不含SO₃？请说明理由：不能，因为SO₃与B中的饱和NaHSO₃反应会生成等物质的量的SO₂．
（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有排水量气法测定气体的体积时量筒和广口瓶中液面变化和压强变化对液体体积的读数会产生误差．
（写出一种即可）
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
相关数据如下：

实验小组	称取CaSO4 的质量（g）	装置D增加 的质量（g）	量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL）
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO₄分解的化学反应方程式：
第二组：2CaSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

8．向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe²⁺）的变化如图所示．
（1）横坐标0～1段反应的离子方程式为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c（NO₃^-）为9mol/L．

7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白．
[实验方案]
将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20℃，1.01×10⁵ Pa）的体积．
[问题讨论]
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1）

①你认为最简易的装置的连接顺序是
A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填满）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，则产生氢气的体积为V₁-V₂mL．

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性              
b．将NaClO₃还原为ClO₂
c．稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2 H₂O+O₂↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na₂O₂              b．Na₂S               c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

5．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．