4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项、物质	甲	乙	丙
A	SO2	SO3	H2SO4
B	NH4Cl	NH3	NO
C	Na	NaOH	NaCl
D	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图 （加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．
请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．烧杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是重结晶、升华（填二种方法）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）（已知Na₂O与水反应生成NaOH）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④水溶液导电 ⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物．

A．

①④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①③④

D．

②⑤⑥

1．向平衡CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O中加入CH₃CH₂¹⁸OH，则平衡时，含有¹⁸O的物质的种类是（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

20．有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	2HA+C3-═2A-+H2C-		B．	H3C+3A-═3HA+C3-
	C．	H3C+B2-═HB-+H2C-		D．	HB-+A-═HA+B2-

19．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原来的10倍
	C．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞③＞②
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

18．在实验室中，可用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，关于该反应下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应中KMnO4被氧化
	B．	反应中得到电子的物质是Cl2
	C．	每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
	D．	被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/8

17．下列除杂（括号内为杂质）的方法不正确的是（　　）

	A．	镁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液，过滤
	B．	FeCl3溶液（FeCl2）：加入适量的稀硝酸
	C．	CuO（Al2O3）：加入过量烧碱溶液，过滤
	D．	CO2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气

16．设计一原电池，实现总离子反应为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺的化学反应．说出正负极材料，电解质溶液并写出电极离子反应方程式，画出装置图．

15．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl₄，因为NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g•cm^-3，其晶胞的边长为$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol^-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L^-1，则此时Q的组成为Al₂Cl₆．