14．下列叙述错误的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	C．	乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

13．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．下列判断不正确的是（　　）

	A．	参加反应的硝酸是0.92 mol
	B．	合金中镁的质量5.9 g
	C．	反应过程中转移的电子数为0.46 mol
	D．	合金中含有铜0.092 mol

12．下列气体不能用排水法收集的是（　　）

A．

O2

B．

NH3

C．

CO

D．

H2

11．某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
（2）酸化1中为确保溶液中Al³⁺、AlO₂^-浓度均不超过10^-6 mol•L^-1，需调节溶液pH值的范围是5～8．
已知：Al（OH）₃（s）?H⁺+AlO₂^-+H₂O的K=1×10^-14；K_ap[Al（OH）₃]=1×10^-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O₇．
（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L^-1Na²S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

10．氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图1：

（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（写离子方程式）．
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是4FeSO₄+O₂+8NaOH=4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O．
（3）检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净．
（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5．
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe₂O₃或Fe（OH）₃．
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，氧化时应控制pH的合理范围是3.5～4.0，pH过小导致产率较低的可能原因是PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸．

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
	B．	提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
	C．	制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
	D．	验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

8．物质III（2，3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II
	B．	物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
	C．	物质II中所有原子可能位于同一平面内
	D．	物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
	B．	合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
	C．	将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
	D．	等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

6．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电子由X极通过外电路移向Y极
	B．	电池工作时，Li+通过离子导体移向b区
	C．	负极发生的反应为：2H++2e-═H2↑
	D．	Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的离子半径比X的离子半径大
	B．	化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
	C．	Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
	D．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X