4．ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
（1）工业废水的处理：
某实验兴趣小组通过如图装置，利用稀硫酸、KClO₃和草酸溶液制备ClO₂，并用它来处理含Mn²⁺的工业废水．
①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
②B中反应产物有ClO₂、CO₂等，请写出该反应的化学方程式：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃=K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
③写出装置D中除去Mn²⁺的离子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．（已知Mn²⁺转化为MnO₂）
（2）ClO₂易溶于水．用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定终点的判断依据是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

3．普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是排除装置中的空气．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，氧元素主要转化为CO（填化学式）．气体Ⅱ中某物质反应得到水玻璃的化学方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）溶液Ⅳ含有的阴离子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（4）100kg初级石墨最多可能获得沉淀Ⅴ的质量为7.8kg．

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系示意如图所示．则的下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中加入MgCl2无明显现象
	B．	b点对应的溶液是NaAlO2溶液
	C．	c点对应的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
	D．	d点对应的溶液呈酸性

20．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式2CH₂OHCOOH +2H₂O．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．

19．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在900℃左右．

②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO₂（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为0.030mol•L^-1•mol^-1（保留两位有效数字），T₁℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位有效数字）．
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度．图2表示CO₂的逆反应速率[v_逆（CO₂）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．

18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
	填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由无色变为黄色（或橙黄）
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：Cl＞Br

试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

17．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应放出氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al³⁺，则溶液中可能存在的离子有Na⁺、Mg²⁺，一定存在的离子有H⁺、Cl^-，一定不存在的离子有Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）若反应后生成AlO₂^-，则溶液中可能存在的离子有NO₃^-、Cl^-，一定存在的离子有Na⁺、OH^-，一定不存在的离子有Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
	B．	FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
	C．	向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	D．	石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

15．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
	B．	三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得
	D．	电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al