4．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

	A．	图（a）：n（NaOH）═1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
	B．	图（b）：n（NaOH）═3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物
	C．	图（c）：n（H2S）+n（SO2）═3 mol时，H2S与SO2反应生成的S
	D．	图（d）：n（HNO3）═1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

3．按要求完成下列问题：
（1）在1.01×10⁵ Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为SiH₄（g）+O₂（g）═SiO₂（s）+H₂O（l）△H=-1427.2kJ•mol^-1．

2．分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．

1．下列说法正确的是（　　）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物      
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电   
④Fe（OH）₃、FeCl₂、CaSiO₃ 都能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO₂可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．

A．

①②④

B．

②⑤⑥

C．

①④⑥

D．

全部

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	D．	碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

19．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（　　）

	A．	两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
	B．	装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
	C．	反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
	D．	电极反应式：阳极2Cl--2e-→Cl2↑正极2H++2e-→H2↑

18．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10^-10
[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列问题：
（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^-，写出相应的离子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，
CNO^-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO^-+3Cl₂+4OH^-=N₂↑+CO₂↑+6Cl^-+2H₂O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出阴极反应式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解释工业电镀中使用氰离子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
	B．	12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
	C．	可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L-1草酸稀溶液反应的快慢
	D．	燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

16．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^-1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）

	A．	上述反应中金属共失去电子0.1 mol
	B．	合金中，铜的质量为2.8 g
	C．	原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 mol•L-1
	D．	要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L-1的NaOH溶液60 mL

15．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
	B．	H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
	D．	CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH