14．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．

Na2O2

B．

H2O

C．

MgCl2

D．

N2

13．在含有较多NH₄⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）

A．

SO42ˉ

B．

Mg2+

C．

CH3COO-

D．

OHˉ

12．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	Cl原子的结构示意图：
	B．	乙酸的结构式：C2H4O2
	C．	氯化氢分子的电子式：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

11．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

NO

D．

SO2

10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
	D．	氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

9．下列情况中属于离子反应的是（　　）

	A．	H2和O2反应生成了H2O		B．	Zn粒投入稀硫酸中
	C．	KMnO4加热制O2		D．	C和O2反应生成CO2

8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）
①Na⁺、OH^-、SO₄^2-　
②H⁺、Cl^-、SO₄^2-
③Na⁺、K⁺、OH^-　
④Na⁺、K⁺、NO₃^-．

A．

②③④

B．

②①④

C．

②③①

D．

②①③

7．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

NaCl

C．

BaSO4

D．

葡萄糖

6．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应原理为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；．

5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
（1）磁性Fe₃O₄中铁元素的化合价是+2、+3价，Fe₃O₄与稀H₂SO₄反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄═FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O
（2）在酸性条件下，H₂O₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）溶液B中含有Fe²⁺、Fe³⁺，在空气中滴加NaOH溶液发生的离子反应：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）如何证明溶液B中含有Fe³⁺向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色证明溶液中含有Fe³⁺
（5）溶液B中含有Fe²⁺，Fe³⁺，检验B中Fe²⁺的方法：取少量B溶液于洁净试管中滴入几滴溴水．若溴水褪色，即证明溶液B中含有Fe²⁺
（6）由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中要持续不断地通入N₂原因在N₂的气氛下，可防止Fe²⁺被氧化．