4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe₃O₄，呈红棕色的是Fe₂O₃（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）铁合金有下列数据：

钢
碳素钢（Fe、C、Mn、Si）			合金钢
低碳钢	中碳钢	高碳钢	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%	含碳量0.3%～0.6%	含碳量＞0.6%
韧性好，强度低	韧性好、强度好	硬而脆	具有特殊性能

取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）

3．（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．
（2）0.5mol H₂O 的质量为9g，共有9.03×10²³个原子．
（3）质量都是50g 的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂ 四种气体中，含有分子数最少的是Cl₂；在相同的温度和压强下，体积最大的是NH₃．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O5g．
（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）
（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑		D．	C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2

1．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

20．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”）
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为正极；铁电极的电极反应Fe-2e^-═Fe²⁺
②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL．

19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（　　）

	A．	①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②
	B．	CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
	C．	苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
	D．	CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应

18．C₅H₁₂有几种同分异构体的是（　　）

A．

2 种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

17．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH3CH2CH2OH   1-丁醇
	C．	对二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个-CH2-，因此二者是同系物
	B．	是芳香烃
	C．	醇类的官能团是-CHO
	D．	凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

15．下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（　　）

A．

B．

C．

D．