14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
	B．	一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe（NO3）3
	C．	证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色
	D．	除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

13．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．
④卤原子直接连在苯环上在高温高压氢氧化钠环境中才能水解

回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯；D中所含官能团的名称为醛基、氯原子；
（2）B生成C的反应类型为取代反应；
（3）D的结构简式为；
（4）由E生成F的化学反应方程式为+3NaOH $→_{高压}^{高温}$+NaCl+2H₂O；
（5）某种结构的丁醇不能发生催化氧化反应，写出由G与该丁醇生成对羟基苯甲酸丁酯的反应方程式；
（6）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（任写一种结构简式）．

12．已知铜元素能形成多种化合物．
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
（2）CuSO₄•5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图1所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形，NH₃的VSEPR 模型为四面体形．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方浓度解；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和N_A的式子表示，不必化简）．

11．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是5：1．

10．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
（2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做还原剂．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）完成下面化学反应方程式：
3（NH₄）₂PtCl₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3Pt+16HCl↑+2NH₄Cl
（6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

9．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）NaH是一种生氢剂，能与水反应放出H₂．NaH的电子式为，NaH与H₂O反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．
（2）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
则4NH_3（g）+5O_2（g）=4NO_（g）+6H₂O_（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的物质的量分别为CO₂ 0.4mol，H₂ 1.6mol，CH₄ 1.6mol，H₂O 3.2mol．则CO₂的平衡转化率为80%．若在200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小组以H₂与CaCl₂制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：（相对原子质量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化学式为CaHCl．
②乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl₂，其反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O．

8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
（1）实验原理：
AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置：

如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）实验过程：
①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
②称取xgAlN样品置于A装置中；塞好胶塞，关闭K₁，打开K₁（填“K₁”或“K₂”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收．装置B的作用是干燥氨气．
（4）数据分析：
①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．（相对原子质量Al：27，N：14）
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入．

7．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	C．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
	D．	常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

6．下列关于各图象与对应的叙述不相符合的是（　　）

	A．	由甲可知：氢气的燃烧热为219.8kJ/mol
	B．	由乙可知：盐桥中的Cl-向Cd电极移动
	C．	由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数：A=B
	D．	由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其PH：NaA＜NaB

5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3?H2O能大量共存
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D