4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+		B．	K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、K+、HCO3-、SO42-		D．	Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
	B．	标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
	C．	硫酸的摩尔质量是98 g
	D．	常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：


（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．如何检验E中收集到的气体带火星复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

20．现有Mg、Al及Na₂O₂组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示．填写以下空格．
（1）气体A是氧气和氢气
（2）固体B中一定含有的一种金属是镁．
（3）滤液C中一定含有的阴离子是AlO₂^-、OH^-，阳离子是Na⁺；（注：不考虑水的电离）
（4）生成A气体的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．．

19．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
	B．	向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室中制取少量蒸馏水		B．	分离碘和酒精
	C．	称量氢氧化钠固体		D．	配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸

16．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）

	A．	50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液		B．	35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
	C．	70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液		D．	60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

15．.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃．各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na₂CO₃的容器是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

①④