14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由图中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．

13．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

（1）A的化学式为KICl₂，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是I元素．
（3）C与KI反应的化学方程式为：KI+ICl=I₂+KCl．
（4）下列物质能与C发生反应的是ABD．
A、H₂OB、SO₂C、Na₂SO₄D、乙烯．

12．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$ R-OH
Ⅱ．R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化剂}$ R₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ．（R、R₁、R₂、R₃均代表烃基）
（1）A的分子式是C₂H₄Br₂、②的反应类型是取代反应．
（2）PMMA的结构简式是．
（3）反应④的化学方程式为
（4）下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．⑥为酯化反应     b．B和D互为同系物      c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．等质量的G分别与足量Na、NaHCO₃溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH₃）₂．
a．具有I的所有官能团      
b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
c．含有3种化学环境的氢原子．

11．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
	D．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，有机物   可命名为3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
	B．	石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化
	C．	等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水
	D．	全降解塑料 可由环氧丙烷（）和CO2反应制得

9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（　　）

	A．	洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
	B．	将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
	C．	由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
	D．	在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解

8．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
	B．	分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
	C．	植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
	D．	酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
	B．	解汞室中产生氢气的电极为阴极
	C．	当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
	D．	在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

6．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却  ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）上述第④步为冷却，所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
D．定容时俯视刻度线偏大．

5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O		D．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑