14．下列表示物质变化的式子错误的是（　　）

	A．	氯气通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	B．	甲烷的完全燃烧CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
	C．	冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	铁与水蒸气反应 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

13．下列表述符合化学事实的是（　　）

	A．	某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
	B．	用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
	C．	最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
	D．	新核素的发现意味着新元素的合成

12．化学变化中必然伴随着能量的变化．相同物质的量的氢原子与下列原子结合时放出能量最大的是（　　）

A．

F

B．

Cl

C．

O

D．

Na

11．据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X、Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O₂（g）$?_{充电}^{放电}$LiO₂（s）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电过程，电源G的b极为负极
	B．	放电过程，Y极发生还原反应
	C．	放电过程，X极的电极反应式为Li-e-+O2-═LiO2
	D．	充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O2

10．下列各组中的反应，属于同一类型的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色；乙醇使高锰酸钾溶液褪色
	B．	油脂的皂化反应；乙烯制乙醇
	C．	蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
	D．	苯制溴苯；苯和氢气制环己烷

9．已知NaHCO₃溶液呈碱性，在NaHCO₃溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	HCO3-的水解程度大于电离程度		B．	HCO3-的水解程度小于电离程度
	C．	HCO3-的水解程度等于电离程度		D．	不能确定

8．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：
①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为0.0375mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某温度时，N₂与H₂反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1mol N₂、3mol H₂，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃．

7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d⁵4s¹．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）3Ga中镓原子的杂化类型为sp²杂化．

6．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

5．（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
A．CCl₄      B．PH₃     C．BBr₃     D．COCl₂
（2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
请回答下列问题：
①含1molH₂O的该晶体中有2N_A个“氢键”．
②请说明H₂O比H₂S 的沸点高的原因H₂O分子之间存在氢键作用．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．