4．分子式为C₅H₁₂O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

3．将3.00gNa₂CO₃和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml与21.00m1 0.1050mol•L^-1盐酸溶液完全反应（以甲基橙为指标剂），求混合物中氯化钠的百分含量．

2．碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH₂CH（OH）CH₂OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是．
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
（4）反应②的化学方程式．
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH₃CH（NH₂）COOH属于α-氨基酸）
（7）请写出以　　和（CH₃CO）₂O为原料制备染料中间体　　的合成路线流
程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

已知：①RNH₂+（CH₃CO）₂O→CH₃CONHR+CH₃COOH

②CH₃CONHR+NaOH→RNH₂+CH₃COONa；
③　呈弱碱性，易被氧化
的合成路线流程图：．

1．X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW₂分子与Y₃^-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定．
（2）XW₂的电子式为．
（3）Q的价电子排布式为3d⁵4s²，Y₃^-的分子构型为直线形．
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是d（填序号）．
a．WZ₂为直线形非极性分子      b．WZ₂为直线形极性分子
c．WZ₂中W为sp³杂化           d．WZ₂中W为sp²杂化
（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的强，理由S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H⁺，即酸性越强．
（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm³，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5.2³≈140.6）

20．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）．
（3）由MnSO₄制取MnCO₃：往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因是：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）═Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

19．近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关．与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NO_x的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象．臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：
（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是abdef（填序号）．
a．燃煤取暖   b．大型交通设备   c．生活污水  d．火山喷发  e．局部战争  f．采矿业
（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值． 随后NO₂约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为2NO+O₂=2NO₂．8：00起，O₃开始积累，并于13：00达峰值，O₃积累与下列过程有关：O+O₂→O₃，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：NO₂=NO+O产生的．O₃又使10：00前NO₂的含量急剧增加，其化学方程式为O₃+NO=NO₂+O₂．你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为c（填序号）．
a．8：00        b．10：00       c．15：00       d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N₂O₄，当NO₂与N₂O₄的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为77.9g/mol，N₂O₄的分解率（即转化率）为53.1%．（计算结果均保留三位有效数字）．
（4）NO、NO₂、NH₄⁺及NO₂^-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH₄⁺与NO₂^-可发生下列反应：NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）═N₂（g）+2H₂O（l）可加快该反应的措施为升温、增大反应物浓度．该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH₄⁺）^x•c（NO₂^-）^y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

实验序号	c（NH4+）/mol•L-1	c（NO2-）/mol•L-1	ν/mol•L-1•s-1
1	0.0100	0.200	5.4×10-7
2	0.0200	0.200	1.08×10-6
3	0.200	0.040	2.16×10-6
4	0.200	0.060	3.24×10-6

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的$\frac{1}{4}$．

18．苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

17．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
	B．	若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
	C．	若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
	D．	a与b之间容易形成离子化合物

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
	B．	6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
	C．	NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
	D．	苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（　　） 

	A．	青蒿素易溶于水和酒精
	B．	青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
	C．	青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
	D．	青蒿素和纤维素都属于高分子化合物