7．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是bc（填序号）．
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1mol•L^-1标准NaOH溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒．
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为2.0g．
b．称取氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

6．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	两溶液中c（OH-）：①=②
	B．	两溶液的物质的量浓度：①=②
	C．	两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
	D．	等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

5．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol•L^-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1AgNO3		B．	0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
	C．	0.20 mol•L-1Cu（NO3）2		D．	0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	O2通入酸化的KI淀粉溶液中
	B．	CO2通入CaCl2溶液中
	C．	0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
	D．	0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

3．SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．  
①生成Ce⁴⁺的电极反应式为Ce³⁺-e-=Ce⁴⁺．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的a （填字母序号）口流出．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g?L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂243a L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）装置1中的现象是溶液变蓝．
（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为2.24L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^-1）．
【实验讨论】
对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl₂的干燥剂．

1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O${\;}_{3}^{2-}$＞I^-
3I₂+6OH^-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	都能燃烧，生成二氧化碳和水
	B．	乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同

6．如图所示实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

5．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

A．

丙烯

B．

1-丁烯

C．

1-戊烯

D．

3-甲基-2-戊烯