17．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯
（3）D是环状化合物，其结构简式为
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：ClCH₂CH₂Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH₂=CHCl+HCl；
②E→F：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性．

X
		Z

回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl（填化学式）．
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀BaSO₄（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是SO₂（填化学式）．

15．磺酰氯（SO₂Cl₂）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．（已知：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H＜0）．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器B的作用是冷凝SO₂Cl₂（或使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝）．烧杯中盛放的溶液为NaOH．
（3）检验装置气密性的方法为关闭旋塞K₁和K₂，将导管出口置于水槽中，在三颈烧瓶底部加热，若导管口有气泡，移开酒精灯后能形成一段水柱，说明气密性良好．向装置A中通入SO₂和Cl₂ 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为生成SO₂Cl₂为放热反应，低温有利于反应向正反应方向进行．
（4）向分离提纯后的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄²?，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl?．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
	B．	铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
	C．	常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
	D．	t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA
	C．	常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA
	D．	25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

12．用固体烧碱配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）称量4.0g的NaOH．
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

11．对于可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（　　）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④增大B的浓度，v_正＞v_逆
⑤加入催化剂，物质B的转化率不会改变．

A．

①②⑤

B．

④

C．

②③④

D．

④⑤

10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO₃   b．NaHCO₃    c．NaClO d．CH₃COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d（填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H⁺）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH₃COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（保留两位有效数字）．

9．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性
	B．	0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
	C．	物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
	D．	中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．