7．根据下列有机化合物，回答有关问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为甲、丙；
（2）写出丙中官能团的名称醛基和醇羟基；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．
写出丁水解的化学方程式；
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是消去；
②写出N的结构简式．
③写出B转化为C的化学方程式；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．

6．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（　　）

A．

122 g•mol-1

B．

63 g•mol-1

C．

126 g•mol-1

D．

163 g•mol-1

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
	B．	标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
	C．	1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的个数为0.5NA
	D．	在NO、NO2的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数为NA个

4．下列元素的原子半径最小的是（　　）

A．

N

B．

P

C．

Se

D．

Te

3．已知化学反应①：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：
Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度
973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积
C．降低温度    D．升高温度
E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（4）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t₂时刻发生改变的条件是加入催化剂或增大体系的压强．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．

2．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．

1．下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．

（1）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（2）写出K和E反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为FeC₂O₄．

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）反应②、③的反应类型为氧化反应，酯化反应或取代反应．
（3）甲苯的一氯代物有4种．
（4）写出反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．

19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙池中CuSO4溶液的浓度不变
	B．	甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
	C．	甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
	D．	甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
	D．	纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物