相关习题
 0  154193  154201  154207  154211  154217  154219  154223  154229  154231  154237  154243  154247  154249  154253  154259  154261  154267  154271  154273  154277  154279  154283  154285  154287  154288  154289  154291  154292  154293  154295  154297  154301  154303  154307  154309  154313  154319  154321  154327  154331  154333  154337  154343  154349  154351  154357  154361  154363  154369  154373  154379  154387  203614 

科目: 来源: 题型:解答题

17.已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-;HRO4-?H++RO42-回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显酸性(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是:HRO4-只电离不水解
(2)在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:BCD.
A.c(RO42-)+c(HRO4-)+c(H2RO4)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HRO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO4--)+2c(RO42-
D.c(Na+)=2c(RO42-)+2c(HRO4-
(3)如果25℃时,0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中,c(RO42-)=0.029mol•L-1 则0.1mol•L-1 H2RO4中c(RO42-)<0.029mol•L-1(填“<”,“>”,或“=”).
(4)如果25℃时,0.1mol•L-1H2RO4溶液的中,pH=-lg0.11,则此时溶液中c(RO42-)=0.01mol•L-1

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

16.一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应A(g)+2B(g)?2C(g)一定达到化学平衡状态的是(  )
①A、B、C的物质的量之比为1:2:2 
②A、B、C的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化   
④单位时间内生成nmolC,同时生成2nmolB      
⑤v(A)=v(C)      
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化.
A.①②⑦B.②④⑥C.②③⑦D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

15.已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B.①的反应热为 221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水,放出 57.3kJ热量

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

14.ClO2的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全,实验室制备ClO2的装置如图所示(已知常温下ClO2是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体).

(1)装置A产生的Cl2经除杂,干燥后与装置D中的NaClO2反应可制得ClO2气体,装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置B中的试剂是饱和食盐水,装置C中的试剂是浓硫酸,装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl;
(2)仪器D的名称是球形干燥管,装置E的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2
(3)改装置存在着一个明显的缺陷是缺尾气吸收装置;
(4)工业上制取ClO2所需的原料之一,Cl2可以通过海水提镁获得,实验室模拟海水提镁制取镁和Cl2时,可采用石墨作为阳极(填“阴”或“阳”),不锈钢作另一个点击,电解熔融状态的MgCl2获得.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

13.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈哑铃形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理.
(4)G位于ⅦB族d区,该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
(5)检验F元素的实验方法是焰色反应.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

12.现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:①>②>③
C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>①>②

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

11.在某种接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种.
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成;
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.则上述溶液中一定不存在的离子是(  )
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

10.下列各项叙述中,正确的是(  )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.第一电离能由小到大的顺序是S<P<Cl
C.47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p区元素

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

9.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作I的名称是过滤.
(2)下表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小.
物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量NaOH溶液(填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%(用含m、n的代数式表示).
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定.若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%.(保留3位有效数字)已知:①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

8.化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关.
(1)材料是社会经济建设的重要物质基础.
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石(或CaCO3).
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于c(填字母).
a.金属材料        b.无机非金属材料     c.有机高分子材料
③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了吸氧腐蚀(填“吸氧”或“析氢”).发生该腐蚀时的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c(填字母).
a.O2           b.CO2            c.PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用.在焚烧处理前,下列垃圾应剔除并回收的有ac(填字母).
a.废电池       b.枯树枝         c.废弃塑料
③工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是a(填字母).
a.用中和法除去废水中的酸
b.用混凝剂除去废水中的重金属离子
c.用氯气除去废水中的悬浮物
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素C能促进人体生长发育.下列富含维生素C的是b(填字母).
a.牛肉         b.辣椒           c.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是a(填字母).
a.碘           b.铁             c.钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为氨基酸,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析.
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮试.

查看答案和解析>>

同步练习册答案