17．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

（1）第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．
（2）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

16．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2  
②容器中气体的密度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化      
④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

15．已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度，KW增大，pH变小
	B．	向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
	C．	向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW变小
	D．	向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）

	A．	石灰水和碳酸钠		B．	偏铝酸钠和盐酸
	C．	石灰水和磷酸		D．	硫酸铝和氢氧化钠

13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO₂$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O₂．

（2）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C0₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂0（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质	H2（g）	CO2（g）	CH2=CH2（g）	H2O（g）
能量/kJ•mol-1	0	-394	52	-242

则△H=-128kJ/mol
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmol H₂，在一定条件下发生（2）中的反应，CO₂的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X₁＞  X₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K_A＞ K_B．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H₂）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是正极．
②产生丙烯的电极反应式为3CO₂+18H⁺+18e^-=CH₃CH=CH₂+6H₂O．

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下反应
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3?H2O能大量共存

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）

	A．	第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
	B．	稀硝酸的物质的量浓度为1.0 mol•L-1
	C．	原混合物中铜和铁各0.075 mol
	D．	再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

10．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．8    B．10    C．10～12之间    D．8～10之间
（2）已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

9．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a=1，则A为液体或固体
	B．	该反应正反应为放热反应
	C．	T2＞T1，p2＞p1
	D．	其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

8．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO₂═3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定如图流程进行废水处理，

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．