7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
	B．	常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
	C．	标准状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

6．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉6.4克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

5．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂还原性：S₂O₃^2-＞I^-
反应式：3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O，KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①该红色物质是Fe（SCN）₃ （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O或2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI₃在受热或潮湿条件下产生I₂和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃          B．AlCl₃  C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺．

4．已知：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和
	B．	将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
	C．	S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
	D．	当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

3．将32g铜与600mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：标况下，NO和NO₂的体积各为多少L？

2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是C₂H₆O；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（下左图）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂ +HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂ Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．t℃时，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，现将0.2mol•L^-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=11．

20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M
	B．	XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
	C．	Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

19．决定元素种类的是（　　）

A．

质子数

B．

电子数

C．

中子数

D．

质子数和中子数

18．PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

已知：①RCOOH+SOCl₂→RCOCl+SO₂+HCl
②RCOCl+→+HCl
③A是芳香烃，¹H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式；
（2）A～G中含羟基的有机物有BDEF（用字母回答）；
（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
5种．
（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式HOOCCH₂CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+2OH^-$\stackrel{△}{→}$^-OOCCH₂CH₂CH₂COO^-+Cu₂O↓+4H₂O．
（5）下列关于有机物E的说法正确的是BD．（填字母序号）
A．能发生加聚反应B．能与浓溴水反应
C．能发生消去反应D．能与H₂发生加成反应
（6）写出反应④的化学方程式．