7．高铁酸钠（Na₂FeO₄）的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂．下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是（　　）

	A．	Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
	B．	Na2FeO4能杀菌消毒
	C．	Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
	D．	Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒

6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1，下列判断不正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	B的转化率为20%
	C．	平衡时A的浓度为1.50mol/L
	D．	达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

5．一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（　　）
①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO₃溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．

A．

①②③⑥⑤④⑧⑦⑨

B．

①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

C．

①②③④⑤⑧⑥⑦⑨

D．

①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（　　）
①氮氧化物的排放　②酸雨的形成　③臭氧层空洞扩大④温室效应　⑤白色污染．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①②⑤

3．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	食盐加碘所添加的是碘酸钾
	B．	油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
	C．	棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
	D．	蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水

2．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．
①R-CH=CH₂+H₂O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH₂CH₂OH
②
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH₂=CHCH₂OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色    c．能发生酯化反应   d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH₂=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂═CHCHO+2H₂O．
②D+E→W：．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：HOCH₂CH（OH）CH₃+→+2H₂O．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
ⅱ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO₃发生反应生成CO₂．

1．在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解（同浓度、同体积、通过相同电量）下列溶液：
A．CuSO₄  B．AgNO₃  C．KOH  D．H₂SO₄　E．NaCl  F．Na₂SO₄
通电一段时间切断电源，请填写下列空白．
（1）在A中一个电极上质量增加了0.128g，在B中一个电极上质量增加0.432g，增加的物质是Ag．
（2）CDF在一极产生O₂，同时另一极产生H₂（填写序号，下同）．
（3）CE电解后，溶液中的C（OH^-）增大
（4）ABD电解后，溶液的pH减小．
（5）E电解后，溶液的浓度增大而[H⁺]不变．

20．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
	B．	常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
	C．	向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
	D．	向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

19．下列物质中氧原子数目与17g H₂O₂中氧原子数一定相等的是（　　）

A．

22.4L CO

B．

4.4g CO2

C．

8 g SO3

D．

24.5g  H2SO4

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（如图2所示）
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．