17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
	B．	在熔融电解质中，O2-移向负极
	C．	通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
	D．	通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

16．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）

A．

NaOH（NaOH）

B．

CuCl2（CuO）

C．

NaCl（HCl）

D．

CuSO4（H2O）

15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

Na2CO3

C．

AlCl3

D．

KNO3

14．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） ₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．

（1）KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．实验证明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为0.102mol．
（3）调节pH的作用是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
（4）操作1的名称为过滤，操作2的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，反应后溶液pH减小
	B．	浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
	C．	在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
	D．	等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
	B．	电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
	C．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
	D．	常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

10．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经下图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

9．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	a点水的离子积Kw=1.0×10-14
	B．	b点：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	c点：c（Cl-）=c（NH4+）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

8．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe₃O₄
假设三：是FeO和Fe₃O₄的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
定性研究：请你完成如表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体

定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeO．