7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

$\frac{bc}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{ac}{b{N}_{A}}$

C．

$\frac{ab}{c{N}_{A}}$

D．

$\frac{b}{ac{N}_{A}}$

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体晶体类型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d⁵4s¹．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已
知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化类型为sp²杂化．

5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi₅，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，所有棱心位置被O^2-所占据．
①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp³，其分子空间构型为V形．
②写出该晶体的化学式：BaTiO₃．
③若该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

4．甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=bkJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=ckJ/mol．
则△H₂=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①0～5min时间内容器II中用CH₃OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器III．
④平衡常数最大的是容器I．
⑤工业实际合成CH₃OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平均转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高．
（3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

3．用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，实验装置如图所示：

下列说法错误的是（　　）

	A．	Y为KOH
	B．	A口导出的物质为H2SO4
	C．	二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
	D．	若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L

2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）

	A．	若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
	B．	若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
	C．	若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
	D．	若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

1．某有机物A遇FeCl₃溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C₈H₈O₃并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

20．下列叙述中，说法不正确的是（　　）

	A．	复分解反应一定都不属于氧化还原反应
	B．	在氧化还原反应中，反应物中的金属单质不一定是还原剂
	C．	在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
	D．	置换反应一定都属于氧化还原反应

19．室温下，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10
	B．	pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7
	C．	pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7
	D．	pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7

18．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

	A．	混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
	B．	c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L
	C．	混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol/L
	D．	混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）