17．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列判断错误的是（　　）

	A．	铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
	B．	该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
	C．	海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应
	D．	负极反应为：O2+H20+2e-=2OH-

16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	与乙酸互为同分异构体		B．	属于高分子化合物
	C．	不能发生氧化反应		D．	可用作燃料

15．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

CaO

B．

CO2

C．

K2O

D．

Ca（OH ）2

14．在含有大量的Ba²⁺、OH^-、NO₃^- 的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Na+

B．

H+

C．

SO42-

D．

NH4+

13．下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	都是混合物		B．	胶体比溶液更隐定
	C．	都属于分散系		D．	用丁达尔效应区分胶体与溶液

12．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（　　）

A．

合金

B．

硅酸盐材料

C．

有机高分子材料

D．

无机非金属材料

11．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（　　）

	A．	减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
	B．	淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
	C．	控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶
	D．	倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

10．已知2mol H₂（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH₂ （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（　　）

	A．	l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量
	B．	1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
	C．	2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量
	D．	断裂2molH2O （g）中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量

9．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni^2-的性质较稳定）．

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）滤渣a的成分是SiO₂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．试剂x可以是蒸馏．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H₂O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Ni．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）₂，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

8．下列有关氯气的说法正确的是（　　）

	A．	氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒
	B．	液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
	C．	红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
	D．	氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水．