7．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器  2-过滤器  3-蒸发浓缩器  4-结晶槽  5-洗涤槽  6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃（H₂O+CO₂↑）不断向右移动．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO₄、BaSO₄、其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

6．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94.9	110.6	难溶于水
苯甲酸	122	122.13	249	微溶于水
苯甲酸钠	144	-	249.3	易溶于水

按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
②三颈瓶中反应的离子方程式．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K₂SO₄、MnSO₄，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

5．合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bcd（填字母）．
a．用铁作催化剂加快化学反应速率       
b．采用较高压强（20Mpa-50MPa）
c．增大N₂的浓度提高H₂的转化率       
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
e．加热到500℃
（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），达平衡时的压强为起始的$\frac{4}{5}$．计算：
①N₂的转化率50%；
②该温度下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K₁=12.8；
③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向正方向进行．．

4．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是508.25 kJ．

3．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动        
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．

①②

B．

②

C．

③④

D．

④⑤

2．近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气．改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒（主要是PM2.5 ）等污物的浓度计算出来的数值．
②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是B （填字母）．
A．燃放烟花爆竹     B．为城市主干道洒水保洁       C．大面积开发土建项目
B．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

1．中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强杭艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物．五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类．
①维生素C又称抗坏血酸．维生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊试液，石蕊变红色．说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏．因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是凉拌在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加食醋．
②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和无机盐，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

20．A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示，反应条件均已略去．A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体，D是应用最广泛的金属；J溶液中滴人KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式是H₂O₂．
（2）H的电子式是．
（3）B→C+F的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）J+D→I的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂0
②若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
A．烷烃          B．烯烃          C．炔烃           D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH₃）₂CH（CH₃）CHC≡CH．

18．美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料．
①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na₄Si₂₄，在真空下将Na₄Si₂₄加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si₂₄．该反应化学方程式为Na₄Si₂₄$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si₂₄．
②硅可用作半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片．
③下列有关硅材料说法正确的是B （填字母）．
A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高
D．高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维．