17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl₅，加热到200℃时，发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl₅反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）

A．

M＜N

B．

2M=N

C．

N＜M

D．

M=N

15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反应方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为①③④． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S^2-比Cl^-还原性强；
④HCl比H₂S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A钠，C硅；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H₃PO₄（用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式．
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

12．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA							Ⅷ
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：H₂O（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：．

11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	NaH的电子式为Na+[：H]-
	B．	NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
	C．	微粒半径H-＜Li+
	D．	NaH与H2O反应时，水作氧化剂

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半径：X＜Y＜Z
	B．	最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
	C．	原子序数：X＞W＞Z＞Y
	D．	Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z

9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相关数据如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为431.8．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

8．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是b．
a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp²，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力

②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH₃CH₃（写结构简式）．
③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu₃AuH₈．
④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag?cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm³〔用含a，、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数〕．