17．实验室需要配制240mL 0.2mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na₂CO₃•10H₂O的质量14.3g．
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na₂CO₃•10H₂O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L^-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种元素，它们的原子序数依次增大．A元素是周期表中半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
（1）请写出元素符号：
AHBCCNDOENaFS
（2）画出F的阴离子的结构示意图
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色
（4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na⁺、HCO₃^-．（相对原子质量：C-12）

15．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀
	B．	布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
	C．	可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
	D．	只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

14．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（　　）

	A．	C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
	B．	CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
	C．	戊烷有3种同分异构体
	D．	甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种

13．下列过程属于还原反应的是（　　）

A．

CO2→CO

B．

Zn→Zn2+

C．

H2→H2O

D．

CuO→CuCl2

12．把6.5g Zn放入足量盐酸溶液中完全反应，计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）反应后溶液体积为200ml，问所得溶液的浓度．

11．用石墨电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（　　）

A．

H2和Cl2

B．

Cu和 O2

C．

H2和Na

D．

Cu 和 H2

10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

	A．	0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
	B．	pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
	C．	pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
	D．	pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

9．25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H⁺）是（　　）

A．

1×10-7 mol/L

B．

1×10-12mol/L

C．

1×10-2 mol/L

D．

1×10-7 mol/L

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含H+的溶液一定呈酸性
	B．	pH=7的溶液一定呈中性
	C．	c（OH-）═c（H+）的溶液一定呈中性
	D．	水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）•c（OH-）将变大