7．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

NaOH饱和溶液

C．

CuSO4溶液

D．

盐酸

6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）

	A．	氢气在氧气中燃烧		B．	氢气与氯气化合
	C．	中和反应		D．	焦炭在高温下与水蒸气反应

5．结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
	B．	Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

4．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
请完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G A C B D F E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

3．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
	B．	元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
	C．	在天然元素中，都含有同位素
	D．	某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

2．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）

	A．	钠溶于水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	B．	碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	pH小于7的雨水称为酸雨
	B．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	C．	O3可用于游泳池的杀菌消毒
	D．	黄铜是纯铜，青铜是合金

20．紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl+X$\stackrel{交叉偶联}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃COOCH₃+C₂H₅OH

“醇解反应”的反应类型为取代反应，B转化为C中另一产物的结构简式为CH₃COOCH₃．
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：或；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：或．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH₃COOCH₂COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
 CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图1：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用图2装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

18．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进．
（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是Na₂O₂与水反应产生O₂，该反应放热．
（2）写出甲中反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进．
（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反应开始后，能观察到的现象是小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．
（5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有减少气体对空气的污染等优点．
实验三、现有下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．碳酸氢铵．采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）．
（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是BC（填序号）．