7．某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网．

试回答：
（1）检验装置A的气密性的方法是用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好
（2）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）装置C的作用是：吸收HCl，装置D中的试剂是：浓硫酸．
（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）．
（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：先变红后褪色．
（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	D．	在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

5．已知2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂，当把Cl₂通入FeBr₂溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（　　）

	A．	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
	B．	4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
	C．	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

4．已知合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．将体积比为14：13的NH₃与CO₂的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）

	A．	变小		B．	不变
	C．	增大		D．	可能增大、减小，也可能不变

3．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）

	A．	鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
	B．	“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
	C．	被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
	D．	煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固

2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCI₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生0₂的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

实验序号	1	2	3
滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数（mL）	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）

1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl₂．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）如要用电解方法在铁上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②Y电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

20．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羟基）
请回答下列问题：
（1）戊中含有的官能团是羧基
（2）丙→丁发生化学反应的类型是消去
（3）庚的结构简式；壬的结构简式
（4）甲与新制Cu（OH）₂反应的化学反应方程式
（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式
（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式（任写一种）
①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰?

19．将4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体．计算原混合物中NaCl的质量分数．

18．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO₃．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．