7．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Y的气态氢化物＞Z的气态氢化物
	B．	Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4
	C．	X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
	D．	R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

6．化学平衡常数（K）、电离常数（K_a，K_b）、溶度积常数（K_sp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
	B．	相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
	C．	向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	D．	当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大

5．下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（　　）
①Na₂O₂中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO₂，Fe（OH）₃，FeC1₂都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．

A．

②③④

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②③⑤

4．龙胆酸甲醋（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．下列有关龙胆酸甲醋的说法．正确的是（　　）

	A．	分子式为C8H6O4		B．	所有的碳原子可能在同一平面内
	C．	能发生消去反应		D．	能通过加聚反应生成高分子化合物

3．下列有关化学用语，正确的是（　　）

	A．	食盐中阴离子的结构示意图为
	B．	氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
	D．	用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
	B．	标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.6NA
	C．	标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
	D．	1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
	B．	乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	C．	氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
	D．	合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

20．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（　　）

A．

甲酸

B．

乙二酸

C．

丙酸

D．

丁酸

19．A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₃-COOH

回答下列问题：
（1）B→C的反应一类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是，D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为OHCC（CH₃）₂CH₂COOH、OHCCH₂C（CH₃）₂COOH．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成  （一种类似有机玻璃的塑料）．第一步反应的化学方程式是．

18．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s²．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、N_A表示）