2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取；写出过程②中有关反应的化学方程式2KI+Cl₂=I₂+2KCl，、．
（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．

1．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH则下列说法正确的是（　　）

	A．	根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子
	B．	第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-
	C．	第二步电解的离子方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+OH-
	D．	第二步电解时阴极周围pH减小

20．Fe（OH）₂为白色絮状物，易被空气中O₂氧化．在设计制取Fe（OH）₂时，要注意防止它氧化．请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe（OH）₂的方法．实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石棉棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl₄、无水乙醇等．

方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）．
（1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用．
（2）配置纯FeSO₄溶液的方法：取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸的H₂O和少量稀H₂SO₄，并加入Fe粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶．
（3）制较纯的Fe（OH）₂沉淀的方法：取适量FeSO₄溶液，加入少量苯，保证起油膜作用．再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯层下有白色的Fe（OH）₂沉沉生成．
方法二：还原性气氛中复分解反应法．
如图一，为Fe（OH）₂制备实验的改进装置．请回答：
（1）如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀？装入药品后，先打开铁夹，H₂经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，在反应较缓时，夹住铁夹，产生的H₂的压强将含Fe²⁺的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe（OH）₂沉淀．
（2）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）₂白色沉淀？因为Fe（OH）₂是在H₂的还原气氛中产生的．
方法三：隔绝空气电解法．
应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．
（1）a电极材料为铁棒，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c可以是B
A．蒸馏水     B．NaOH溶液     C．无水乙醇     D．稀H₂SO₄溶液
（3）根据（1）与（2）写出电解的化学方程式：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．
（4）液体d为苯，其作用为隔绝空气，防止Fe（OH）₂被氧化．
（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

19．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；
△H_b=-566.0kJ•mol^-1
（1）试写出CH₃OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453.8 kJ•mol^-1
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为454.15kJ，生成的CO₂气体标准状况下体积是14L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在负极反应；电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-→H₂↑
若将所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．物质A～E都是由NH₄⁺、H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-、Cl^-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
（1）已知常温下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等都等于2×10^-5 mol•L^-1，E可能为NaCl，CH₃COONH₄（填化学式）．
（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：CHCl．
（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显碱性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．

17．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分MgC0₃•CaC0₃，含Si0₂等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si0₂（s）+2NaOH（aq）=Na₂SiO₃（aq）+H₂O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节
n（Ca）：n（Mg） 约为3：7（选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．

（4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
（5）取akg含MgC0₃•CaC0₃质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA．已知MgC0₃'•CaC0₃的损失率为
c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

16．碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

	A．	VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	B．	外电路中电子由c电极流向VB2电极
	C．	电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
	D．	若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
A．BaSO₄　　　　　B．CH₃CH₂OHC．Na₂SO₄  D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺；
Ⅱ．4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH₃）沉淀的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO₂．

14．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．

反应	大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
温度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N₂和0.3mol O₂，20s时反应达平衡．则此时得到NO0.2mol，用N₂表示的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
（2）已知工业固氮反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H＜0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N₂的平衡转化率随压强和温度（T）变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），T₁＞T₂（填“＞”或“＜”）．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨．其示意图如C所示，阴极的电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：
2N₂ （g）+6H₂ 0（l）?4NH₃（aq）+30₂（g）△H
已知：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H₁
2H₂（g）+0₂ （g）?2H₂ 0（1）△H₂
NH₃ （g）?NH₃（aq）△H₃
则△H=2△H₁-3△H₂+4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

13．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
Ⅰ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品．
Ⅱ．测定产品MgC0₃•nH₂0中的n值（仪器和药品如图所示）：

回答下列问题：
（1）配制250mL 0．Imol•L^-1 MgS0₄溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
（3）上述装置的连接顺序为a-e d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是冷却，C装置的作用是吸收二氧化碳气体
（4）加热前先通人N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸等．
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的bc（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置A反应前后质量差m₁    b．装置C反应前后质量差m₂ c．装置D反应前后质量差m₃．