12．工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟		B．	该反应Cl2被氧化
	C．	该反应不属于复分解反应		D．	生成1mol N2有6mol电子转移

11．纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na₂CO₃的百分含量：供选用的试剂有：纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H₂SO₄、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl₂、饱和NaHCO₃溶液．

实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量（m₁g）；c准确称取纯碱样品质量（n₁g）并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量（设为m₂g），根据上述实验，回答下列问题：
（1）试剂1、3、4、5分别为1氢氧化钠溶液3稀硫酸4浓硫酸5碱石灰
（2）进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是将反应器中的CO₂全部吹出．
（3）如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是速度太快，碱石灰不能完全吸收CO₂，使测定结果偏小．．
（5）装置C和E的作用分别是C干燥CO₂E防止空气中CO₂、H₂O进入D管．
（6）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃百分含量的数学表达式为：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．若完全反应后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：2

D．

2：1

9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O

C．

Na

D．

CaO

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
	B．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

7．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是D
A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体，则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₃^2-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
	B．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
	C．	油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
	D．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	B．	标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
	C．	7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
	D．	11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

4．已知：有机物A是一种医药中间体，其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO₂和2.5molH₂O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C₄H₆O₂，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．（已知：在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃被氧化，碳碳双键完全断裂，CH₂=基被氧化成CO₂，RCH=基被氧化成羧酸，R（R₁）C=基被氧化成酮．）

请回答：
（1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H₂．B中所含官能团的名称是羟基．
B与C的相对分子质量之差为4，C的中文名称是乙二醛．
C参加并有金属单质生成的化学方程式是OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{催化剂}$ 4Ag+H₄NOOCCOONH₄+6NH₃+2H₂O．
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH．
（3）F可发生多种类型的反应：
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是．
②由F可生成使 Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物H．
F→H的化学方程式是．
③F在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是．
（4）A的结构简式是CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH．

3．现有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂（填化学式）．
（2）操作①?的名称是：过滤．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO₂发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO₂═NaHCO₃．
（4）步骤③中反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）操作④的名称是：蒸发，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿．