2．下列属于物理变化的是（　　）

A．

粮食酿酒

B．

食物变质

C．

冰雪消融

D．

石油裂解

1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃；B单质的电子式为．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；．
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂ （g）?2BA₃ （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

20．请回答下列问题：
（1）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
（2）由O₂和CO₂组成的18g混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则原混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．

19．以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全．
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）₃沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为2：1．（写出计算过程）

18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L^-1C u（NO₃）₂和0.1mol•L^-1A gNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

A．

阴极增重1.72g

B．

所得溶液 pH＜1

C．

阴极增重0.64g

D．

所得溶液pH＞1

17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
	B．	Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
	D．	向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

16．已知CO₂和H₂O的混合物与Na₂O₂反应时是CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．现将a mol的Na₂O₂和bmolNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
（1）当剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂，H₂O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}$．
（2）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
（3）当$\frac{a}{b}＞1$时，剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{2}{3}$．

15．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（如图1）

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是浓硫酸会使木屑炭化．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO₂产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na₂CO₃溶液   c．NaNO₃溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO₂的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性条件下的Fe²⁺氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性条件下能把I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-又能把I₂还原为I^-．②NaNO₂也有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
为测定产品NaNO₂的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

14．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，使用无铅汽油．无铅汽油的含义是（　　）

	A．	汽油中绝不含铅元素		B．	汽油中不人为添加含铅元素的物质
	C．	汽油中含铅元素在一定指标范围内		D．	以上都不正确

13．用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e^-转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（　　）

A．

22.4L

B．

11.2L

C．

44.8L

D．

89.6L