2．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
则相同温度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A是用来将ZnSO₄溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺最好使用下列物质中的B．
A．KMnO₄B．H₂O₂   C．HNO₃ D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀而Zn²⁺不沉淀，pH应控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH₄）₂SO₄．
（6）写出最后焙烧生成ZnO的化学反应方程式Zn₂（OH）₂CO₃=2ZnO+H₂O+CO₂↑．

1．根据要求回答下列问题：
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）=4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol^-1
（用含a、b 的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．

20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）₂      d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（5）为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．

19．把0.2mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）

	A．	c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	B．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
	D．	c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

17．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
	B．	用pH计测得某溶液的pH为2.3
	C．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	D．	可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

15．设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+
	B．	1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA个Na+
	C．	1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
	D．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

14．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）

	A．	常温下醋酸易挥发
	B．	醋酸能与水以任意比互溶
	C．	常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
	D．	10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

13．以苯甲醛为原料合成化合物B和F的路线如下：

已知以下信息：
①
②化合物E的名称为对甲基苯酚
③（R、Rˊ代表烃基）
④甲醛的4个原子处于同一平面上
⑤化合物B的分子式为C₁₆H₁₂O₄，分子结构中有3个六元环
回答下列问题：
（1）苯甲醛中最多有14个原子共平面，由苯甲醛生成A的反应类型是加成反应．
（2）化学物B的结构简式为，化合物C中的含氧官能团的名称是羧基．
（3）化合物F与足量氢氧化钠反应的化学方程式为．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相对分子质量大28，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①遇氯化铁溶液显紫色；②除苯环外，不含其他环状结构，共有16 种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体发生银镜反应，苯环上取代基互不相邻，核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：6：1，写出G的这种同分异构体的结构
简式．
（5）写出以乙醛为原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路线（其它试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：反A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）