12．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H₂，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显碱性
	B．	NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同
	C．	NaH中氢离子半径比锂离子半径大
	D．	NaH中氢离子被还原为H2

11．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示．则：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：0.5mol．
（2）B与A的差值为：0.05mol．
（3）写出DE段的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（4）铁粉和铝粉的混合物中铁粉与铝粉的物质的量之比为：5：3．
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

10．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO₂，反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝．
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO₂的充分吸收．
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

9．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题
（1）F是NO₂；X是NH₄HCO₃（都填化学式）．
（2）G与Cu的反应中，G表现得性质有酸性和氧化性．
（3）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO+NH₃↑．
（4）C→E反应的化学方程式4 NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D2amol．
（6）C与G的反应产物的阳离子的检验方法取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH₄⁺．

8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   ④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑             ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	消耗氧气的体积为1.68 L
	B．	混合气体中含NO21.12 L
	C．	此反应过程中转移的电子为0.3 mol
	D．	参加反应的硝酸是0.4mol

6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	B．	常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
	D．	加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
	B．	标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
	C．	0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
	D．	2.3g钠与足量的水反应产生氢气的分子数为0.05NA

4．下列关于物质检验的说法中正确的是（　　）

	A．	往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
	B．	往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-
	C．	取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
	D．	往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32-

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物
	B．	SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物
	C．	胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸
	D．	氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质