2．如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
（3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体 体积（cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极生成气体	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41
体积（cm3）

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．

1．（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有常温时的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A．c（H⁺）最小的是⑤（填序号）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有4种取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是①⑤（填序号）．
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是CH₃COONa 溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液
的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数据）．

20．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H₂+O₂═2H₂O，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
①负极质量减轻　                  
②负极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
③负极反应为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
④正极区pH升高，而负极区pH降低　
⑤溶液中阴离子移向负极．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

18．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：
CrO₄^2- $→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：
2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）不能说明第①步反应达平衡状态的是ab．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同      b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）      c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-离子，需要0.6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，若将溶液的pH调至5，则溶液中c（Cr³⁺）将降至10^-5mol/L．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为提供还原剂Fe²⁺；该电极上的反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；溶液中Cr₂O₇^2-被还原的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题．
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知K_SP（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液　②0.01mol•L^-1的NaHA溶液　③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
	B．	图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
	C．	图②表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	D．	图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

14．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
	B．	误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
	C．	油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
	D．	蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

13．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
	B．	铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：