12．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
 ①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（　　）

A．

①③④⑤

B．

①③⑤

C．

①③④⑦

D．

①③⑤⑥

11．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO    b.3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂      d．CO₂+CH₄ $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：ac．
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠或Na₂O₂．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按图2组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．

9．在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（

	A．	0～t2时，v正＞v逆
	B．	t2时刻改变的条件可能是加催化剂
	C．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
	D．	Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
	C．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
	D．	标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
	B．	非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
	C．	元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）NH₄H电子式是：；
（3）表示①与⑦的化合物的结构式；
（4）写出 ⑥的原子结构示意图；
（5）③气态氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
	C．	Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
	D．	X的原子半径小于Y

4．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	150	300	380	410

①哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
②哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是此时H⁺浓度小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水   B、CuCl₂溶液   C、NaNO₃溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl₂晶体时，CuCl₂会与锌反应置换出铜，Al、铜与酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率；加入硝酸钠溶液时，存在的硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸，金属铝和硝酸反应不会产生氢气．．
（3）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示，A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基；
（2）A的结构简式是（CH₃）₂CH=CH₂，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液；
（3）D与F反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应
（4）满足下列条件的F的同分异构体有13种
①能与NaOH溶液反应②分子中有2个-CH₃
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．