2．下列说法或推理正确的是（　　）

	A．	将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N03）2晶体已氧化变质
	B．	常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
	C．	25℃时，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
	D．	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
	B．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	C．	棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
	D．	在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用

20．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4S²4P⁵．
（2）HCN的结构式为H-C≡N；其中心C原子的杂化类型为sp杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为PCl₃+3 H₂O=H₃PO₃+3HCl，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na₂HPO₃．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（填元素名称）

	F	Cl	Br	I
第一电离能（（kJ•mol-1））	1681	1251	1140	1008

19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl₂水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U⁴⁺═UR₄+4H⁺（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR₄+4H⁺═4HR+U⁴⁺．

18．合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ•mol^-1该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABE（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）NH₃可以处理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃$?_{加热}^{催化剂}$N₂+H₂O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是3.36L．

17．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
	B．	装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
	C．	整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
	D．	可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标

16．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W＞Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小
	B．	W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	C．	若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
	D．	W 与X形成的化合物只含离子键

15．下列实验现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多	HA是强酸
C	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	白色粉末中含有Na+，无K+
D	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．表示下列操作的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
	B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
	C．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	D．	将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
	B．	将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
	C．	常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
	D．	1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA