12．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
	D．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

11．下列图象表达正确的是（　　）

	A．	图1表示浓硫酸的稀释
	B．	图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
	C．	图3表示氢气与氧气反应中的能量变化
	D．	图4表示微粒电子数

10．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
回答下列问题：
（1）烧渣“酸溶”时发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．
（2）第一次过滤所产生的“滤渣”是SiO₂（填化学式）．
（3）加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（4）所得FeCO₃需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是Fe（OH）₃．
（5）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

离子	离子浓度（mol•L-1）
	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.5
SO42-	3.5	3.7

则反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为7：3．
（6）第三次过滤所得到的“滤液”中大量存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-（填离子符号）

9．硼与铝同主族，它是一种重要的战略资源，硼酸微溶于水，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，工业上以硼镁矿（Mg₂B₂0₅•H₂0）为原料生产硼酸（H₃BO₃）的流程下，请问答下列问题

（1）沉淀I的主要成份（写化学式）为Mg（OH）₂，为加快碱浸速率，可采取的措施有（写两点）镁矿粉碎、适当加热，操作Ⅱ的名称为过滤．
（2）红外光谱研究表明溶液I含有BO₂^-（偏硼酸根），写出上述流程中生成硼砂（无水物化学式为Na₂B₄O₇）的离子方程式2Na⁺+4BO₂^-+CO₂=Na₂B₄O₇↓+CO₃^2-．
（3）写出硼砂与硫酸反应的化学方程式Na₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=4H₃BO₃+Na₂SO₄等物质浓度的硼砂、苏打、硫酸钠溶液中pH大到小的顺序为Na₂B₄O₇＞Na₂CO₃＞Na₂SO₄（用化学式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可与20ml0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的离子方程式H₃BO₃+OH^-=BO₂^-+2H₂O．
（5）硼的化合物硼氢化钠（NaBH₄）直接燃料电池（DBFC）因其能量密度高备受关注．在催化剂存在下，NaBH₄可水解产生稳定的氢气（氧化剂与还原剂物质的量比为2：1），写出水解时的化学方程式NaBH₄+2H₂O=4H₂↑+NaBO₂．

8．香料G的一种合成工艺如图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1：1．

请回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为醛基，D→E的反应类型取代反应．
（2）A的结构简式为
（3）写出M→N的化学方程式2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2
（4）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）₂加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种
（不考虑立体异构）．（①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基，F的任意一种结构简式为任意一种．

7．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂    乙：Mg0、N0₂、0₂    丙：Mg₃N₂、O₂    丁：MgO、NO₂、N₂
（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程：
①如何检查装置的气密性连接仪器后，关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好．
②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂一段时间后关闭K，用酒精灯加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙
中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g
（3）实验结果分析讨论：
①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应生成Na₂SO₄（填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃（用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是检验二氧化氮是否除尽，便于D中检验产物氧气
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁴；这些元素形成的物质中与A₃C⁺互为等电子体是NH₃．
（2）G²⁺的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）0.4mol液态B₂A₄与足量的液态A₂C₂反应，生成B₂气体和A₂C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．

5．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH-）
	B．	向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
	D．	W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-

4．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是．（　　）

	A．	1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
	C．	25C时pH=11的Na2C03溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
	D．	氧原子总数为0.2NA的S02和O2的混合气体，其体积为2.24L

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
	C．	用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-═2BaS04+Al（OH）3